UN_Bab 18 : Analisis Volumetri

 

Bab 18 : Analisis Volumetri

Reaksi untuk senyawa asam/basa atau oksida asam/basa Basa + asam ⟶ garam + air Contoh :  Reaksi : 2NaOH +H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O Reaksi Ion Bersih : H+ + OH- ⟶ H2O  Oksida basa + asam ⟶ garam + air Contoh Reaksi : Na2O + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O Reaksi Ion bersih : Na2O + H+ ⟶ Na+ + H2O Basa + oksida asam ⟶ garam + air Contoh  Reaksi : SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O Reaksi Ion bersih : SO3 + OH- ⟶ SO42- + H2O Oksida basa + oksida asam ⟶ air Contoh : Reaksi : Na2O + SO3 ⟶ Na2SO4 Gas ammonia + asam ⟶ garam ammonium Contoh : Reaksi : 2NH3 + H2SO4 ⟶ (NH4)2SO4 Reaksi Ion bersih : NH3 + H+ ⟶ NH4+

Reaksi untuk logam 2.1. Definisi Deret kereaktifan : Berikut deret kereaktifan logam :   Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ion yang mudah larut Berikut ion yang mudah larut Semua garam asetat (CH3COO-) Semua garam klorat (ClO3-) Semua garam NH4+ Semua garam nitrat (NO3-) Semua garam halida ( Cl-, Br-, I-) kecuali dengan Cu+, Hg+, Ag+, Pb2+, HgI2 Semua garam sulfat kecuali Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ Semua garam kromat kecuali Ag+, Ba2+, Pb2+ Ion yang sukar larut Berikut ion yang sukar larut Semua OH- kecuali 1A, Ba2+, Sr2+, Ca2+, NH4+ Semua garam karboat kec 1A, NH4+ Semua garam sulfit kec 1A, NH4+ Semua garam fosfat dan fosfit kec 1A, NH4+ Semua garam silikat kec 1A, NH4+ Semua garam sulfida kecuali 1A, NH4+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, dan Mg2+ 2.2. Reaksi Logam + air dingin 🡪 garam hidroksida + H2 Syarat : Berlaku untuk logam dari Li sampai Na Contoh : Li + H2O(l) 🡪 LiOH + ½ H2(g) Logam + uap air 🡪  garam oksida + H2 Syarat : Berlaku untuk logam dari Li sampai Fe Contoh :  Na + H2O(g) 🡪 Na2O + H2(g) Logam + asam non-oksidator ⟶ garam + H2 Syarat : Berlaku semua logam kecuali Cu, Hg, Ag, Pt, Au Asam oksidator adalah semua asam kecuali HNO3, H2SO4 baik pekat atau encer Contoh : Reaksi: Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2 Reaksi Ion bersih : Fe + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2 Logam + asam oksidator ⟶ garam + air + gas Syarat : Terdapat 3 asam oksidator yang utama yaitu H2SO4 (umumnya menghasilkan gas SO2) HNO3 pekat (umumnya menghasilkan gas NO2) HNO3 encer (umumnya menghasilkan gas NO, NH4+ atau H2) Contoh : 2Fe + 12H+ + 3SO42- ⟶ 2Fe3+ + 6H2O + 3SO2 Cu + HNO3 (pekat) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (encer) ⟶ Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 4Zn + 10HNO3 (encer) ⟶ 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  Logam + aqua regia ⟶ garam + NO + air Syarat : Aqua Regia adalahcampuran HCl:HNO3=3:1 dengan reaksi                   3HCl + HNO3 ⟶ 2H2O + NO + 3Cl Dalam hal ini semua logam dapat bereaksi Garam yang terbentuk adalah garam klorida dengan valensi tertinggi atau kompleks logam dengan klorida Contoh : Cr + 3HCl + HNO3 ⟶ CrCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 12HCl + 4HNO3 ⟶ 3PtCl4 + 4NO + 8H2O Au + HNO3 + 4HCl 🡪 [AuCl4]- + NO + H3O+ + H2O Logam + garam MZ ⟶ logam M + garam LZ Syarat : Garam MZ harus larut dalam air Logam L harus lebih reaktif dari logam M Contoh : Fe + Fe2(SO4)3(aq) ⟶ 3FeSO4(aq) Logam + NaOH → Garam + Hidrogen sarat :  hanya beberapa logam yang dapat bereaksi dengan NaOH, biasanya adalah logam yang oksidanya bersifat amfoter (seperti Al dan Zn) dan oksida agak asam (seperti Si)  Suhu juga memepengaruhi kereaktifan NaOH, contoh : pada suhu tinggi (diatas 500°C), Fe juga dapat bereaksi dengan NaOH Contoh : 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 2H2  2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2 4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2

Reaksi untuk senyawa yang mudah larut/mengendap dan mudah terurai 3.1. Definisi Garam mudah terurai Berikut garam yang mudah terurai Fe2S3(s) 🡪 2FeS(s) + S(s) 2FeI3(aq) 🡪 2FeI2(aq)  + I2(g) 2CuI2(aq) 🡪 2CuI(s) + I2(g) 2Cu(CN)2(s) 🡪 CuCN(s)  + (CN)2(g) Basa yang mudah terurai Berikut basa yang mudah terurai AgOH⟶ Ag2O + H2O CuOH (s) 🡪 H2O(l)  + Cu2O(s) Cu(OH)2(S) 🡪 H2O(l)  + CuO(s) Hg2(OH)2(s) 🡪 H2O(l)  + Hg2O(s) Hg(OH)2(s) 🡪 H2O(l)  + HgO(s) NH4OH(aq) 🡪 H2O(l)  + NH3(g) Asam yang mudah terurai Berikut asam yang mudah terurai : H2CO3(aq) 🡪 H2O(l)  + CO2(g) H2SO3(aq) 🡪 H2O(l)  + SO2(g) H2S2O3(aq) 🡪 H2O(l) + SO2(g) + S(s) 2HNO2(aq) 🡪 H2O(l) + NO2(g)  + NO(g) 3.2. Reaksi Garam LA + garam MZ ⟶ garam LZ + garam MA Syarat : Garam LA atau garam MZ harus mudah larut dalam air Garam LZ atau garam MZ salah satu harus sukar larut atau terurai Contoh : 2AgNO3 + K2CrO4 ⟶ Ag2CrO4 (s) + KNO3 Fe2(SO4)3 + 6NaI ⟶ 2FeI2 + I2 + 3Na2SO4 Garam LA + basa MOH ⟶ garam MA + basa LOH Syarat : Garam LA atau basa MOH harus mudah larut Garam MA atau basa LOH salah satu harus sukar larut atau terurai Contoh : MgSO4 + 2NaOH ⟶ Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq) (NH4)2SO4 + 2KOH ⟶ K2SO4 + 2NH3 + H2O Garam LA + asam HZ ⟶ garam LZ + asam HA Syarat : Garam LA harus mudah larut dalam air atau dalam asam HZ Garam LZ atau asam HA, salah satu harus sukar larut atau terurai atau asam HA berwujud gas Contoh :  Ba(NO3)2 + H2SO4 ⟶ BaSO4(s) + HNO3 CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2 Na2S + HBr ⟶ NaBr + H2S(g)

Reaksi pelarutan garam oleh asam Garam padat larut dalam asam Jika memiliki anion yang bersal dari asam lemah Contoh : Ag2S + H+ ⟶ Ag+ + H2S  BaCO3 + H+ ⟶ Ba2+ + CO2 + H2O Garam padat tak larut dalam asam Jika memiliki anion berasal dari asam kuat Contoh : AgCl(s) + H+  ⟶(tidak bereaksi) BaSO4(s) + H+ ⟶(tidak bereaksi)