UN-Bab 1 : Struktur Atom

 

Bab 1 : Struktur Atom

Sejarah Dalton Atom merupakan bola kecil yang pejal Thomson Dengan percobaan tabung sinar katoda ditemukan electron. Model atom roti kismis Rutherford Dengan percobaan penembakan sinar α pada lempeng emas tipis. Inti positif terletak ditengah atom dengan electron yang mengelilinginya Bohr Mempelajari spectrum atom hydrogen, dalam hal ini diketahui bahwa electron mengelilingi atom dengan tingkatan energi tertentu Mekanika kuantum Posisi electron tidak dapat dipastikan. Kemungkinan menemukanya dapat ditentukan dengan konsep bilangan kuantum Atom ZAX Inti : proton dan neutron Kulit : electron Isotop = Z sama , A beda Isobar = Z beda, A sama Isoton = n sama Isoelektronik = e sama A = nomor massa = p+n Z = nomor atom = p = e Penentuan Ar dr isotop Ar X = (%X1.A1+%X2.A2+….) Bilangan bilangan Kuantum Utama =n (kulit) n = 1 (K), 2(L), 3(M), 4(N), …. Azimuth = l (subkulit) l = 0(s), 1(p), 2(d), 3(f),…. Magnetik = m (orbital) m= -l, -(l-1),…, (l-1), (l) Spin = s (arah electron) s = + ½ , - ½   Konfigurasi Susunan Electron Aturan aufbauf Pengisian electron pada subkulit: dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi lebih tinggi Aturan hund Pengisian electron pada orbital subkulit, dimulai satu demi satu baru kemudian pasanganya 8O = 1s2 2s2 2p4     Larangan pauli Arah putaran electron pada orbit harus berlawanan Cara gas mulia Penggunaan konfigurasi gas mulia sebelum unsure tersebut Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1         10Ne = 1s2 2s2 2p6 Sehingga dapat ditulis 11Na = [Ne] 3s1 Electron valensi Elektron valensi dapat diketahui dengan menghitung jumlah elektron pada orbital terluar. Orbital terluar ditentukan menggunakan skala prioritas berikut, dimana n menyatakan nomor periode dari atom. ns, np   ns, (n-1)d   ns, (n-2)f   ns     Penentuan periode dan golongan harus menggunakan konfigurasi atom netral, bukan konfigurasi ion. Untuk unsur golongan transisi (elektron valensi ns, (n-1)d): ada beberapa pengecualian dalam menentukan golongan yaitu. Jika jumlah elektron valensi 8,9,10 maka masuk dalam golongan 8B Jika jumlah elektron valensi 11 maka masuk dalam golongan 1B Jika jumlah elektron valensi 12 maka masuk dalam golongan 2B Untuk golongan transisi dalam (elektron valensi ns, (n-2)f) maka dimasukan dalam golongan 3B Catatan  Pada unsur transisi, Orbital d lebih stabil jika terisi elektron secara penuh (3d10) atau setengah penuh (3d5). contoh : 24Cr = [Ar] 4s1 3d5 29Cu = [Ar] 4s1 3d10 elektron yang pertama keluar adalah elektron yang terletak pada kulit paling luar, sebagai contoh konfigurasi dari. Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5

Berikut contoh penentuan konfigurasi elektron dari beberapa atom dengan menggunakan konfigurasi Bohr. Unsur JumlahProton Konfigurasi elektron Periode Golongan Hidrogen, H 1 1 1 1 Lithium, Li 3 2,1 2 1 Boron,B 5 2,3 2 3 Oxygen, O 8 2,6 2 6 Silicon, Si 14 2,8,4 3 4 Chlorine 17 2,8,7 3 7

Contoh 1: tentukan golongan dan periode dari atom 16S ?      Jawab : Langkah pertama kita tentukan konfigurasi elektronya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Periode ditentukan dari bilangan kuantum utama terbesar ( 3 ) Elektron valensi ditentukan menggunakan skala prioritas (3s2 3p4 ) Jumlah elektron valensi menyatakan golongan (2 + 4 = 6A) Contoh 2: tentukan golongan dan periode dari atom 20Ca ?      Jawab : Langkah pertama kita tentukan konfigurasi elektronya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Periode ditentukan dari bilangan kuantum utama terbesar (4) Elektron valensi ditentukan menggunakan skala prioritas (4s2 ) Jumlah elektron valensi menyatakan golongan ( 2A ) Contoh 3: tentukan golongan dan periode dari atom 29Cu ?      Jawab : Langkah pertama kita tentukan konfigurasi elektronya : 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s1 Periode ditentukan dari bilangan kuantum utama terbesar (4) Elektron valensi ditentukan menggunakan skala prioritas (3d10 4s1) Jumlah elektron valensi menyatakan golongan (IB karena jumlah elektron valensinya ada 11) Contoh 4: tentukan golongan dan periode dari atom 51Pr ?      Jawab : Langkah pertama kita tentukan konfigurasi elektronya : [Xe] 4f3 6s2 Periode ditentukan dari bilangan kuantum utama terbesar (6) Elektron valensi ditentukan menggunakan skala prioritas (4f3 6s2) Jumlah elektron valensi menyatakan golongan (3B karena termasuk golongan transisi dalam)