UN-Bab 8 : Laju Reaksi

 

Bab 8 : Laju Reaksi

Pendahuluan Laju aA + bB 🡪 cC V = k [A]m[B]n k = tetapan laju (bergantung suhu dan energi aktivasi)  Rumus laju m = ordo reaksi dari A n = ordo reaksi dari B m+n = ordo reaksi total Orde  Ordo reaksi diperoleh dari percobaan Tetapan laju Perbandingan laju Va:Vb:Vc = a : b : c  Untuk membandingkan laju masing-masing Penentuan  rumus laju Membandingkan rumus Membandingkan Δ[zat] terhadap laju Cari data yang berbeda Data yang sama dicoret Membandingkan data Melingkup data Mekanisme  Reaksi Tahapan reaksi Satu tahap Koefisien langsu jadi orde Banyak tahap Koefisen yang menjadi ordo adalah koefisen pada tahapan yang lambat Teori tumbukan Agar reaksi berlangsung harus terjadi tumbukan : hanya tumbukan efektif yang menghasilkan produk Yaitu tumbukan dengan orientasi tepat dan energi cukup Teori kompleks Teraktifasi Agar reaksi berlangsung, harus terbentuk suatu kompleks teraktifasi 🡪 dibutuhkan energi aktivasi Factor-faktor Yang Mempengaruhi Laju reaksi Perubahan  Konsentrasi zat Makin besar konsentrasi maka laju makin cepat Perubahan Volume dan tekanan Makin besar tekanan(volume kecil) maka makin cepat laju reaksi Perubahan Suhu Makin tinggi suhu maka laju reaksi makin cepat Ek makin besar sehingga makin banyak molekul melewati Ea Luas permukaan Makin besar luas pemukaan maka laju makin cepat Keadaan zat & Sifat zat Vgas > Vcair > Vpadat Vionik > V kovalen katalis Ikut bereaksi tap dihasilkan kembali di produk Menaikan laju reaksi Member mekanisme lain sehingga dapat menurunkan Ea

Contoh Soal Dalam ruang 5 L pada suhu tertentu dimasukkan 2 mol gas NH3  yang kemudian terurai menjadi gas N2  dan gas H2. Jika setelah 4 detik dalam ruang tersebut terdapat 0,4 mol gas N2 . Tentukan a. laju penguraian gas NH3 b. laju  pembentukan gas N2  c. laju pembentukan gas H2  Jawab Pada detik ke 4 terdapat 0,4 mol N2 , artinya selama 4 detik telah terbentuk 0,4 mol N2 Reaksi yang terjadi  ;      2 NH3(g)      →       N2(g)     +     3  H2(g)   Mula-mula     2 mol     - - Berubah   -0,8 mol                   0,4 mol      1,2 mol Detik ke 4   1,2 mol                    0,4 mol     1,2 mol Sehingga a. laju penguraian gas NH3 = (-0,8 mol : 5 Liter) : 4 detik=-0,04 M/s b. laju  pembentukan gas N2 = (0,4 mol : 5 Liter) : 4 detik=0,02 M/s c. laju pembentukan gas H2  = (0,8 mol : 5 Liter) : 4 detik=0,04 M/s perbandingan laju reaksi NH3 : N2  :  H2  =  -0,04  :  0,02  :  0,06       =      -2   :     1    :    3 Disini perbandingan laju reaksi dalam satu persamaan reaksi adalah perbandingan koefisien reaksinya.

Contoh Soal :  Diberikan data variasi konsentrasi [NO2] terhadap kecepatan reaksi. Tentukan ordo reaksi tersebut Percobaan  Laju reaksi (Molar/s) [NO2] Molar) 1 0,01 0,15 2 0,04 0,30 3 0,16 0,60 4 0,36 0,90 Jawab : misalkan laju reaksi = k [NO2]n Maka:                                                   Sedangkan untuk mencari nilai k  Satuan dari k untuk reaksi diatas adalah M-1s-1

Contoh Soal Dalam wadah  4 L pada suhu tertentu direaksikan 0,6 mol gas NO dan 0,5 mol gas O2 membentuk gas NO2 dengan hukum laju  V = k [NO]2 [O2]. Setelah 5 detik terdapat 0,4 mol gas NO2 dan k = 1,6 M-2.dt-1 Tentukan  a. laju reaksi pada detik ke 5 b. laju rata-rata pembentukan NO2  pada 5 dt pertama Jawab.  a. 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) Mula-mula 0,6 mol 0,5 mol - Bereaksi -0,4 mol -0,2 mol 0,4 mol Saat detik 5 0,2 mol 0,3 mol 0,4 mol Pada detik ke 5 ; Sisa NO  =  0,2 mol   dan [NO] = M Sisa  O2  =  0,3 mol    dan  [O2 ] =  M Sehingga V = k.[NO]2.[O2] = =  3.10-4 M.dt-1  b. V  = 0,4 mol4 Liter5 detik  =   0,02 M.dt-1

Contoh Soal Reaksi A + B →C , pada suhu 25oC  laju reaksinya  0,05 M.dt-1  Bila setiap kenaikkan suhu 10oC reaksi berlangsung menjadi dua kali semula. Tentukan laju reaksinya pada suhu 65oC  Jawab. Selisih suhu ;  ( 65 – 25 )oC  =  40oC  →    n = 40 : 10 =  4 Laju reaksi pada  suhu 65oC =   24. 0,05 M.dt-1            =    0,8 M.dt-1