UN-Bab 12 : Kelarutan Garam

 

Bab 12 : Kelarutan Garam

Kelarutan dan Ksp AxBy(s) ↔xA+y + yB-x        Ksp = [A+y]x[B-x]y Kosien Q dan pengendapan Untuk meramal terjadinya endapan digunakan hasil kali konsentrasi ion, HKI atau qosien Q, harga Q dibandingkan terhadap Ksp Bila      Q > Ksp  → larutan lewat jenuh, terjadi endapan             Q  < Ksp → larutan belum jenuh, tidak terbentuk endapan             Q = Ksp → larutan tepat jenuh Pergeseran Kesetimbangan Larutan Efek ion sejenis Adanya ion sejenis akan menurunkan kelarutan, sebab jumlah zat terlarut makin sedikit Efek pH Asam/basa dapat mengganggu kesetimbangan kelarutan sebab : Dapat berperan sebagai ion sejenis Asam dapat bereaksi dengan endapan membentuk garam asam/garam larut Basa bereaksi dengan larutan membentuk basa yang sukar endapan Efek suhu Umumnya kenaikan suhu membuat kelarutan makin tinggi Efek kompleks Pengomplekan dapat bereaksi dengan endapan garam transisi membentuk garam kompleks yang larut

Contoh Soal  Tentukan berapa massa maksimum Ag2CrO4 (Ksp = 4.10-12) yang larut dalam 2 liter air Jawab Misalkan kelarutan Ag2CrO4  =  s mol/L Ag2CrO4 ↔ 2 Ag+        +           CrO42-                        2s       s Kemudian  Ksp Ag2CrO4 =  [ Ag+]2 .[CrO4]2-          4.10-12   =  ( 2s )2 . ( s ) =  4s3         s   =  10-4 M Berarti massa Ag2CrO4 yang larut dalam 2 L dapat larut sebanyak                                           =

Contoh Soal :  Hitunglah kelarutan AgCl (i) dalam air (ii) dalam 0.15 M NaCl Ksp AgCl = 1,0 x 10-10 mol2 dm-6  Jawab air Misalkan kelarutan AgCl adalah x. AgCl (s) ⇌  Ag+ (aq) + Cl- (aq)   x     x           x 0.15 mol dm3  NaCl Ketika AgCl larut dalam 0.15 mol dm-3 NaCl (aq), maka kelarutan AgCl adalah: Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] 1,0 x 10-10 = (y) (0.15)

Contoh Soal Kedalam 1 L larutan  0,01 M MgCl2 dimasukkan tetes demi tetes larutan NaOH.Tentukan pH larutan pada saat dalam larutan mulai akan terbentuk endapan Mg(OH)2 . Diketahui harga Ksp Mg(OH)2 = 9.10-12  Jawab Pada saat terbentuk endapan Mg(OH)2 maka Ksp Mg(OH)2  =  [ Mg2+ ].[ OH-]2         9.10-12      = ( 0,01 ) . [OH-]2            [OH- ]   =   3.10-5              pOH    =  5 – log 3              pH      =   9  +  log 3

Contoh soal Kedalam 1 L air murni dimasukkan bersama-sama  0,01 mol MgCl2 , 0,01 mol NH4OH dan 0,01 mol NH4Cl. Periksa apakah terjadi pengendapan Mg(OH)2. diketahui  (Ksp Mg(OH)2 = 9.10-12  dan KbNH3 =  1,8.10-5) Jawab pH larutan Buffer =   1,8.10-5 Sehingga nilai Qc  =  (0,01) . ( 1,8.10-5)2  =  3,24  10-12    dalam hal ini Qc <   Ksp  sehingga disimpulkan tidak terjadi endapan