Bab 15 Sulfur dan Senyawaanya

 Sulfur dan Senyawanya

Daftar Isi

1. Sulfur dioksida

2. Asam Sulfat

a.  Pembuatan asam sulfat

b. Hujan asam

1. Sufur Dioksida

• Sumber dari pencemaran sulfuroksida adalah sebagai berikut :

• Pembakaran batubara dan minyak dapat menyebabkan oksidasi sulfur menjadi SO2 yang dilepaskan di atmosfer

S + O2 🡪 SO2

• Dari industri seperti pada proses pembakaran metal sulfida yang terdapat pada mineral logam (saat proses ekstraksi logam)

• SO2 digunakan untuk pengawetan makanan . senyawa ini ditambahkan pada sauce dan minuman untuk membunuh mikroorganisme berbahaya yang mungkin berada pada makanan

2. Asam Sulfat

1. Pembuatan asam sulfat

• H2SO4 dibuat dengan menggunakan proses kontak

• Tahap 1 : Sulfur dibakar dalam udara menghasilkan SO2

S + O2 🡪 SO2

• Tahap 2 : SO2 direaksikan dengan oksigen berlebih dengan menggunakan katalis V2O5 untuk menghasilkan SO3 pada suhu 450⁰C

2SO2 + O2  ↔ 2SO3

• Tahap 3 : SO3 direaksikan dengan H2SO4 pekat menghasilkan H2S2O7 (oleum)

SO3  +  H2SO4 🡪 H2S2O7

• Tahap 4 : oleum direaksikan dengan air

H2S2O7  +  H2O 🡪  2 H2SO4

SO3 tidak bisa bereaksi langsung dengan air karena reaksinya sangat cepat menghasilkan polutan kabut yang berisi tetesan asam sulfat

• Asam sulfat adalah salah satu bahan kimia yang sangat penting. Terutama digunakan untuk :

• Pembuatan pupuk terutama ammonium sulfat

• Pembuatan cat biasanya digabung dengan TiO2

• Menghilangkan karat dari logam sebelum di cat

• Membuat senyawa asam lain misalnya saja HCl

• Membuat senyawa organis misalnya saja obat, bahan peledak, dll

2. Hujan Asam

• Hujan asam umumnya disebabkan oleh SO2 dan NOx di atmosfer

• SO2 bereaksi dengan oksigen dan air diudara membentuk asam sulfat yang dapat menyebabkan hujan asam. Reaksi ini dikatalis oleh NOx

• Tahap 1 : SO2 bereaksi dengan NO2 

SO2 +  NO2  🡪  SO3  + NO

• Tahap 2 : SO3 bereaksi dengan air membentuk H2SO4

SO3   +  H2O  🡪  H2SO4

• Tahap 3 : NO pada tahap 1 bereaksi dengan oksigen di atmosfer membentuk NO2

2NO2  +  O2  🡪 2NO2

NO2 dapat bereaksi dengan SO2 dan berulang lah tahap 1

• NO2 dapat bereaksi dengan oksigen di udara membentuk asam nitrat

2NO2  +  H2O  + ½ O2 🡪  2 HNO3

• Beberapa bahaya dari hujan asam adalah:

• Korosi bangunan, dimana senyawa asam bisa bereaksi dengan senyawa karbonat dari bangunan 

CaCO3  +  H2SO4  🡪   CaSO4  +  H2O  +  CO2

• Korosi logam, asam sulfat dapat mengoksidasi logam pada kendaraan atau struktur bangunan.

H2SO4  + Fe  🡪 FeSO4  +  H2

• Pengasaman danau air tawar dapat membunuh ikan yang hidup didalamnya

• Pengasaman tanah pertanian sehingga dapat membunuh beberapa tanaman. Sehingga tanah perlu diberi senyawa basa misalnya saja Ca(OH)2

• Hujan asam dapat dicegah dengan :

• Membakar sedikit bahan-bahan yang mengandung sulfur misalnya saja batu bara

• Mengolah gas buangan industry misalnya saja dengan menggunakan bahan pengabsorpsi SO2. Misalnya saja dengan batu limestone

CaO + SO2 (g)  +  ½ O2 (g) 🡪  CaSO4  (s)

Sumber : A Level Chemistry-JGR Brigs