UN-Bab 5 : Elektrolit dan non-Elektrolit

-

 

Bab 5 : Elektrolit dan non-Elektrolit

Larutan Elektrolit untuk Ion

  • Senyawa ionik dapat menghantarkan listrik pada wujud lelehan dan wujud larutannya. Alasan senyawa ionik menghantarkan listrik adalah karena adanya ion yang dapat bergerak bebas.

  • Semua senyawa ionik adalah elektrolit kuat, artinya daya hantar listriknya tinggi walaupun dalam konsentrasi rendah.

  • Sifat elektrolit kuat ini dikarenakan ionisasi senyawa ionik bersifat sempurna, artinya semua senyawa ionik dalam air akan terurai menjadi ion ionnya.


Larutan Elektrolit Untuk Kovalen

  • Senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik pada wujud padat dan lelehan.

  • Senyawa kovalen dapat dibagi menjadi kovalen polar dan kovalen nopolar. Semua senyawa kovalen non-polar tidak menghantarkan listrik pada wujud larutanya.

  • Sedangkan senyawa kovalen polar dapat dibagi menjadi dua. 

  • Pertama senyawa kovalen polar yang tidak terurai (menjadi ion-ionya) di pelarut air, senyawa tipe ini juga tidak menghantarkan listrik pada wujud larutannya .

contohnya adalah  CO, CH3Cl, CH2O, glukosa (C6H12O6), urea  (CO(NH2)2) dan lain-lainnya. 

  • Kedua senyawa kovalen polar yang dapat terurai (menjadi ion-ionya) di air. Senyawa ini dapat menghantarkan listrik pada wujud larutanya. 

Contohnya adalah HCl, HBr, CH3COOH, NH3 dan lain-lainnya

  • Senyawa kovalen polar yang menghantarkan listrik biasanya adalah senyawa asam dan basa. Senyawa asam basa dapat dibagi menjadi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.


Elektrolit Kuat dan Elektrolit lemah

  • Kekuatan asam bergantung pada kemudahan asam tersebut untuk terdisosiasi.

  • Makin kuat suatu asam maka makin besar derajat disosiasi asam tersebut.

  • Asam kuat merupakan elektrolit kuat sedangkan asam lemah merupakan elektrolit lemah. 

  • Asam kuat dan basa kuat bersifat elektrolit kuat, Beberapa zat yang masuk dalam golongan asam kuat dan basa kuat adalah.

  • Asam Kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3

  • Basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

  • Asam lemah dan basa lemah bersifat lektrolit lemah, karena senyawa ini terurai sebagian dalam air sehingga ion yang dihasilkan juga jumlahnya sedikit. 

  • Ciri-ciri asam lemah adalah : 

  • Senyawa yang diawali atom H (kecuali asam kuat) seperti H2CO3, HF, H3PO4 dll

  • Senyawa yang diakhiri dengan gugus –COOH seperti CH3COOH, C2H5COOH, C6H5COOH dll

  • Ciri-ciri basa lemah adalah :

  • Senyawa yang terbentuk antara logam dengan hidroksida (kecuali basa kuat) seperti Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2 dll

  • Senyawa yang diakhiri dengan gugus –NH2 seperti CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 dll

  • Asam kuat dan basa kuat (elektrolit kuat) biasanya ketika diberikan listrik akan menghasilkan gelembung dalam jumlah besar dan lampu menyala terang.

  • Asam lemah dan basa lemah (elektrolit lemah) biasanya ketika diberikan listrik akan menghasilkan gelembung dalam jumlah kecil dan lampu tidak menyala (kalaupun menyala redup).

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Bab 16 Unsur Golongan Transisi

-
Gambar
                                 Unsur Golongan Transisi Daftar Isi 1 Karakteristik unsure transisi 2 Konfigurasi Elektron 3 Sifat Fisik 3.1 Jari-jari ion 3.2 Energy ionisasi 4 Variasi Biloks 5 Kompleks Logam Transisi 5.1 KStab 5.2 Hemoglobin 5.3 Efek ligan terhadap E° 6 Warna senyawa kompleks 7 Penggunaan logam transisi untuk katalis 8 Unsur Transisi (Optional) 8.1 Klasifikasi dari Ligan 8.2 Bentuk kompleks 8.3 Isomer dalam kompleks 8.4 Sifat Kemagnetan dari Unsur Transisi 8.5 Kimia Vanadium 8.6 Kimia Kromium 8.7 Kimia Mangan 8.8 Kimia Besi 8.9 Kimia Kobalt 8.10 Kimia Nikel 8.11 Kimia Tembaga Karakteristik unsure transisi Unsure transisi adalah unsur yang dapat membentuk satu atau lebih ion yang stabil dengan subkulid 3d yang tidak terisi penuh electron. Ini adalah salah satu keunikan dari unsure golongan transisi.  Contoh : Besi adalah unsur transisi karena dapat membentuk ion Fe 3+ yang memiliki konfigurasi elektrpn 1s 2 , 2s 2 , 2p 6
Baca selengkapnya

Bab 14 Nitrogen dan Senyawaannya

-
Gambar
                              Nitrogen dan Senyawanya Daftar Isi Sifat Umum dari atom Nitrogen Senyawa Unsure dari Nitrogen Ammonia 3.1 Proses Industri pembuatan ammonia 3.2 Pembuatan Ammonia di Labolatorium 3.3 Sifat-Sifat Ammonia 3.4 Ion Ammonium 3.5  Kegunaan Ammonia Pupuk Nitrogen Polusi oleh Nitrogen Oksida Sifat Umum dari atom Nitrogen Electron terluar dari nitrogen adalah 2s 2 , 2p 3 Nitrogen merupakan unsure non-logam Dalam membentuk senyawa, nitrogen dapat membentuk ikatan dengan beberapa cara Menerima 3 elektron untuk mengisi kulit terluar membentuk ion N 3- . Sebagai contoh magnesium bereaksi dengan nitrogen membentuk Mg 3 N 2 . Pada senyawa ini nitrogen membentuk ikatan ionic Menggunakan 3 elektron tak berpasangan pada orbital 2p ini untuk membentuk ikatan kovalen. Ini adalah jenis ikatan yang paling umum untuk nitrogen Menggunakan electron berpasangan pada 2s untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Membentuk ikatan hydrogen dengan atom hydrogen yang cocok kare
Baca selengkapnya

Water : one earth spesial compound

-
Gambar
  water : one earth spesial compound Pasokan air bersih yang memadai sangat penting untuk kesehatan dan kesejahteraan kita. Kita bisa hidup tanpa makanan selama berhari-hari, tetapi hidup akan berakhir hanya dalam beberapa hari tanpa air. Sistem peredaran darah kami adalah aliran air yang mendistribusikan berbagai zat menakjubkan ke seluruh tubuh. Sel-sel kita dipenuhi dengan larutan air di mana reaksi kimia kehidupan berlangsung. Tanpa air dan sifat-sifatnya yang unik, kehidupan tidak akan mungkin terjadi di Bumi. Tiga perempat permukaan bumi ditutupi dengan air, yang memberi planet warna biru saat dilihat dari luar angkasa. Lautan mewakili larutan cairan terbesar di dunia. Air berpartisipasi dalam sebagian besar reaksi kimia yang terjadi di alam. Sebagian besar air yang digunakan untuk konsumsi manusia berasal dari reservoir, danau, sungai, dan sumur. Sebagian besar air ini digunakan dan digunakan kembali oleh banyak kota saat ia bergerak ke hilir. Air yang digunakan kembali tersebut
Baca selengkapnya