UN-Bab 11 : Titrasi Asam Basa

 

Bab 11 : Titrasi Asam Basa

Garam, hidrolisis GAK-BK NaCl, K2SO4 Tak terhidrolisis pH = 7 As+Bs🡪G+Air Tanpa sisa GAK-BL NH4Cl, NH4NO3 Hidrolisis partial asam  Rumus berlaku bila val Gnya=1, jika val tidak 1 maka [G]xVal GAL-BK CH3COONa, KCN Hidrolisis partial basa GAL-BL CH3COONH4, NH4CN Hidrolisis total   Campuran As/Bs dan garamnya Ak + Gnya HCl + NaCl Bukan buffer [H+]=[Ak].n Bk + Gnya KOH + CH3COONa Bukan buffer [OH-]=[Bk].n AL + Gnya HCOOH + HCOONa Buffer asam BL + Gnya NH4OH + NH4Cl Buffer basa

Contoh Soal  Kedalam  100 mL larutan 0,6 M Ca(OH)2 dimasukkan 100 mL larutan 0,5 M H3PO4. Tentukan berapa g massa Ca3(PO4)2 yang terjadi. Jawab Mol Ca(OH)2 = Mol H3PO4    = Adapun reaksinya 3 Ca(OH)2(aq) + 2 H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l) Mula2 0,06 mol 0,05 mol - - Bereaksi -0,06 mol -0,04 mol +0,02 mol Sisa  - 0,01 mol 0,02 mol Ca3(PO4)2  yang terbentuk   =

Contoh Soal  Tentukan pH larutan campuran  150 mL larutan  0,02 M KOH  dengan 100 mL larutan  0,01 M H2SO4 . Penyelesaian ( cara 1 )  Mol KOH  == 0,003 mol  Mol H2SO4  = = 0,001 mol Adapun reaksinya 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O Mula2 0,003 mol 0,001 mol - - Bereaksi -0,002 mol -0,001 mol +0,001 mol Sisa  0,001 mol - 0,001 mol Volume campuran  250 mL =  0,25 L [OH-]  =  [KOH]sisa = 0,004 M pOH  = - log  0,004 =  3 – log 4 pH  = 14 – ( 3 – log 4 ) =  11 + log 4

Contoh Soal Kedalam  150 mL larutan  0,2 M CH3COOH dimasukkan 100 mL larutan 0,1 M Ba(OH)2 Bila harga Ka CH3COOH = 1,6.10-5 . Tentukan harga pH larutan campuran. Jawab Mol CH3COOH = Mol Ba(OH)2   = Adapun reaksinya 2 CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O Mula2 0,03 mol 0,01 mol - - Bereaksi -0,02 mol -0,01 mol +0,01 mol Sisa  0,01 mol - 0,01 mol Sesudah reaksi terdapat ;  CH3COOH  = 0,01 mol CH3COO-   = 0,02 mol    pH = 6 – log 8

Contoh Soal Larutan penyangga sebanyak 1 liter yang berisi campuran 1 mol CH3COOH dan 1 mol  CH3COONa. Bila kedalam larutan ditambahkan 0,01 mol HCl (Ka = 10-5 ). Tentukan pH-nya? Jawab Reaksinya adalah CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Mula2 1 0,01 1 - Bereaksi -0,01 -0,01 +0,01 +0,01 Sisa  0,99 - 1,01 0,01 Setelah HCl habis bereaksi, komposisi tiap spesi adalah CH3COOH  = 1,01 mol CH3COONa = 0,99 mol = 1,02 . 10-5 pH = 5 – log 1,02  =  5 – 0,0087  ( pH turun   0,0087  )

Contoh Soal Berapa g natrium benzoat C6H5COONa harus dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 250 mL agar diperoleh larutan yang pHnya 8,5. Jawab. pH =  8,5 pOH = 5,5 [OH-]  =   10-5,5 sehingga [G]= [C6H5COONa] = 6.10-2 M jadi dalam 250 mL terdapat C6H5COONa = = 2,16 gram

Contoh Soal Sebanyak 13 g NH4CN dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 900 mL. bila Ka = 6,4.10-10 dan Kb = 1,6.10-5. Tentukan pH larutan yang terjadi. Jawab. Karena garam ini berasal dari asam lemah dengan basa lemah, Maka nilai pH tidak dipengaruhi oleh konsentrasi garamnya. =  2.10-9,5 pH   =   9,5 – log  2