UN-Bab 10 : Larutan Asam Basa

 

Bab 10 : Larutan Asam Basa

Teori Asam Basa Keterangan  Archenius Ionisasi H+ Ionisasi OH- Pelarut hanya air, penentuan pH Bronsted-lowry Donor proton, H+ Akseptor proton, H+ Pasangan As/Bs konjugasi Sifat amfoter pelarut Pelarut umum protik Deret kekuatan asam basa Lewis Akseptor pasangan  elektron Donor pasangan  elektron Berlaku umum Pembentukan komplek koordinasi Kekuatan Asam-basa Ionisasi air H2O ↔H+  +  OH- Kw=[H+][OH-] Pada suhu 25⁰C Kw = 10-14 Ionisasi asam AK: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4  [H+]=[Ak].n AL : CH3COOH, HF Ionisasi basa BK : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 [OH-]=[Bk].n BL : NH3 Konsep pH Air murni [H+]=[OH-] Asam [H+]>[OH-] Basa [H+]<[OH-] Ka.Kb=Kw Indicator:  petunjuk asam basa Lakmus, MO,  MR, BTB, PP Zat organk yang warnanya dapat berubah pada pH tertentu

Unsur Oksida  H2O Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 OF2 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb2O5 TeO3 I2O7 Cs2O BaO Tl2O3 PbO2 Bi2O5 PoO3 At2O7          Keterangan Oksida basa Oksida amfoter Oksida asam Oksida netral

Contoh Soal Kedalam air dilarutkan 1,12 g  KOH sampai volume larutan menjadi  200 mL. Tentukan pH larutan yang terjadi. Jawab Mol KOH  =   =  0,05 mol Volume larutan = 200 mL  =  0,2 L Molaritas larutan  = =  0,25  M Karena KOH adalah basa kuat [OH-] =[KOH] = 0.25 M pOH = - log [OH-]  = - log 0,25 =  1 – log 2,5  pH =  14 - pOH =14 – (1 – log 2,5) =  13 + log 2,5

Contoh Soal Tentukan [H+] dalam 250 mL larutan  4 M CH3COOH bila diketahui  harga Ka =  1,6.10-5. Tentukan pula berapa  α ? Jawab dan

Contoh Soal Berapakah pH larutan campuran bila 150 mL larutan H2SO4 yang pHnya 2  dicampur dengan  50 mL larutan  HCl yang pH-nya  1 ? Jawab Larutan H2SO4  dengan  pH =  2 ( [H+]  =  10-2 M ) mol H+ =  150 mL x  10-2 mmol/mL  =  1,5 mmol Larutan  HCl   dengan pH =  1 ([H+]   =  10-1 M) mol H+ total = 50 mL  x  10-1 mmol/mL   =  5 mmol Mol H+  campuran  =  (1,5 + 5 ) mmol  =  6,5 mmol Volume larutan campuran  =  ( 150 + 50 ) mL  = 200 mL [H+] campuran = pH larutan campuran  =  - log 3,25.10-2   =    2 – log 3,25

Contoh Soal Berapa pH larutan campuran 100 mL larutan  0,1 M KOH  dengan 100 mL larutan 0,2 M NH3  ( Kb=  1,8.10-5 ). Tentukan pula berapa [ NH4+] dalam larutan campuran. Jawab. Volume larutan campuran = 200 mL. [KOH] sesudah dicampur;   100. 0,1  = 200. M2    sehingga    M2 = 0,05 M [NH3 ] sesudah dicampur ;  100. 0,2  = 200. M2    sehingga    M2  = 0,1  M Dalam larutan terjadi kesetimbangan KOH → K+ + OH- 0,05 0,05 NH3      +   H2O ↔ NH4+ + OH- 0,1-x x x Sehingga [OH-] = 0,05 + x ≈  0,05 M [ NH4+] =   x M [ NH3 ] = 0,1 – x ≈  0,1 M Dengan menggunakan persamaan Ka X    =   3,6.10-5 Jadi  pOH  =  - log 0,05   = 2 – log 5  dan   pH  =  14-pOH = 12 + log 5 [NH4+] dalam larutan =   3,6.10-5