UN-Bab 4 : Tata Nama

 

Bab 4 : Tata Nama

Ion Poliatomik

Berikut beberapa ion poliatomik yang umum ditemukan di alam. Rumus Nama Rumus Nama Rumus Nama NO3- Nitrat  SO32- Sulfit  PO33- Fosfit  NO2- Nitrit  SO42- Sulfat  PO43- Fosfat CH3COO- Asetat  CO32- Karbonat  AsO32- Arsenit  ClO- Hipoklorit  SiO32- Silikat  AsO42- Arsenat  ClO2- Klorit  C2O42- Oksalat  SbO32- Antimonit  ClO3- Klorat  CrO42- Kromat  SbO43- Antimonat ClO4- Perklorat  Cr2O72- Dikromat  NH4+ Ammonium CN- Sianida  BrO- Hipobromit  S2O32- Tiosulfat  OH- hidroksida BrO3- Bromat  MnO4- Manganat

Senyawa Kovalen

Senyawa Kovalen Binner Tata nama senyawa kovalen biner adalah senyawa kovalen yang terbentuk dari dua unsur. Urutan unsur berikut digunakan untuk menentukan urutan prioritas penulisan unsur dalam suatu senyawa ( B, Si, C, Sb, As, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F). Contoh: H2O bukan OH2, NH3 bukan H3N.  Aturan penting dalam penamaan senyawa kovalen biner adalah penambahan akhiran –ida dibelakang nama senyawa kovalen, selain itu nama unsur diberi angka indeks. Indeks atom dari senyawa kovalen dinyatakan dengan menggunakan frefiks dalam bahasa yunani 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka Penulisan angka indeks 1 tidak dipakai pada nama depan, dan tidak wajib pada nama belakang. Contoh: CO (karbon monoksida), NO (nitrogen oksida), CO2 (karbon dioksida), N2O3 (dinitrogen trioksida), NO5 (nitrogen pentaoksida) Beberapa senyawa tidak mengikuti aturan ini dikarenakan memiliki nama yang sudah umum misalnya H2O = air NH3 = ammonia CH4 = metana

Senyawa Asam Basa Tata nama asam adalah aturan pemberian nama bagi senyawa yang terbentuk ketika anion berikatan dengan H+. Aturan dalam pemberian nama asam:  Asam memiliki kation H+ dalam senyawanya, kation H+ selalu ditulis didepan.  Kation H+ biasanya tidak ditulis hidrogen, melainkan asam.  Contoh:  H2CO3 mengandung kation H+ dan anion CO32- dan memiliki nama asam karbonat.  HCl = asam klorida H2SO4 = asam sulfat HNO3 = asam nitrat Tata nama basa adalah aturan pemberian nama bagi senyawa yang terbentuk ketika kation berikatan dengan anion OH-.  Aturan dalam pemberian nama basa:  Basa memiliki anion OH- dalam senyawanya, sehingga ditulis dibelakang.  Anion OH- ditulis sebagai hidroksida pada kata terakhir Contoh : NaOH mengandung kation Na+ dan anion OH- dan memiliki nama natrium hidroksida (kaustik soda). KOH = Kalium hidroksida. Ca(OH)2 = kalsium hidroksida (kapur sirih).

Senyawa Ionik

Tata nama senyawa ion adalah pemberian nama pada senyawa yang terbentuk dalam ikatan kation dan anion (ion).  Aturan dalam pemberian nama senyawa ion:  Penulisan kation didahulukan dari anion, tanpa menggunakan angka indeks. Untuk senyawa ionik biner, nama senyawa diberi akhiran –ida. Muatan senyawa ionik yang terbentuk harus netral.  Kation logam yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi (biloks) atau muatan, maka nilai muatan dari logam tersebut ditulis dalam angka romawi (dalam kurung setelah nama logam).  Cara lain adalah nama logam diberi akhiran -o (untuk muatan lebih rendah) dan akhiran -i (untuk muatan lebih tinggi) setelah nama latinnya.  Biloks unsur Biloks  unsur +1 Gol 1A (Li, Na, K, Rb) +1 dan +2 Cu, Hg +2 Gol IIA (Mg, Ca, Sr, Ba) +1 dan +3 Au +1 Ag +2 dan +3 Fe, Co +2 Ni, Zn, Cd +2 dan +4 Sn, Pb, Pt +3 Al Contoh : NaCl = Natrium Klorida                                     CaCO3 = Kasium karbonat FeCl2 = Besi(II) klorida atau ferro klorida         Ag2SO4 = Perak sulfat CuO = Tembaga(II) oksida atau cupri oksida    PbC2O4 = Timbal oksalat